純硫酸在地球上不是天然存在的,因為其具有很強的吸水性。地殼中含硫的礦物質可被氧化生成硫酸。稀硫酸主要來自于酸雨,含硫礦物燃燒后生成的(SO?)排放到大氣中,硫酸批發,可以和大氣里水反應,生成亞硫酸(H?SO?),硫酸供應,亞硫酸又被大氣中的氧氣氧化生成硫酸,終隨雨水落到地面形成酸雨。酸雨對生態環境危害頗多,如引起酸性土壤的形成、腐蝕建筑物、森林植被破壞等。
硫酸主要的應用領域是化肥行業,大約有60%的硫酸用于化肥生產。大部分硫酸用于磷酸的生產,磷酸又被用于制造多種磷酸肥如:三磷酸過磷酸銨、磷酸一銨和磷酸二銨等。少量硫酸用于生產過磷酸鈉和硫酸銨。[2]在農業生產中,硫酸可用于改良高堿性石灰質土壤,得到更適宜植物生長的土壤,增加收成。稀硫酸水溶液可溶解鈣、鎂、鐵的碳酸鹽,促進植物對所需礦物質的吸收。此外,硫酸還可以制備很多農藥如波爾多液、殺蟲劑等。
體現酸性是給出質子的能力,純硫酸仍然具有很強的酸性,98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別,而溶解的是一種超酸體系,酸性強于純硫酸。但是廣泛存在一種誤區,即稀硫酸的酸性強于濃硫酸,這種想法是錯誤的。的確,廈門硫酸,稀硫酸步電離完全,產生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣,自身自偶電離會產生一部分硫酸合氫離子H3SO4+,正是這一部分硫酸合質子,硫酸價格,導致純硫酸具有非常強的酸性,雖然少,但是酸性卻要比水合質子強得多,所以純硫酸的哈米特酸度函數高達-12.0。
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