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酸的通性：硝酸是一元強酸，pKa 為 - 1.38，硝酸價格，稀硝酸能使紫色石蕊試劑變紅，與堿發生中和反應，與堿性氧化物反應，與某些鹽發生反應。不穩定性：濃硝酸很不穩定，受熱或光照時部分會分解，濃度越大越容易分解。強氧化性：硝酸中氮的氧化值是 + 5，是氮的氧化值化合物之一，工業硝酸，具有強氧化性。它可以把許多非金屬單質氧化成氧化物或者含氧酸，幾乎能與所有的金屬（除金、鉑等少數金屬）發生氧化還原反應。
濃硝酸或發煙硝酸與脫水劑（濃硫酸、）混合可作為硝化試劑對一些化合物引發硝化反應，硝化反應屬于親電取代反應（electrophilic substitution），硝酸，反應中的親電試劑為硝鎓離子，脫水劑有利于硝鎓離子的產生。硝酸能使羊毛織物和動物組織變成嫩黃色。硫、磷單質經硝酸氧化可生成硫酸和磷酸。能溶解多種金屬形成硝酸鹽溶液。鐵、鉻、鋁等金屬在濃硝酸中處于鈍態而不作用，但可溶于稀硝酸中。錫、銻、鉬等則生成不溶性氧化物。
硝酸分子為平面共價分子，中心氮原子sp2雜化，未參與雜化的一個p軌道與兩個端氧形成三中心四電子鍵 [1]。硝酸中的羥基氫與非羥化的氧原子形成分子內氫鍵，這是硝酸酸性不及硫酸、鹽酸，熔沸點較前兩者低的主要原因。
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第2年
